pH de la sangre

Ver también: pH de la orina; pH vaginal.

El pH de la sangre, y de cualquier otro fluido, refleja la concentración de los iones de hidrógeno (H +) disueltos en ella. Un valor de pH de 7 es neutro; Los valores inferiores y superiores son ácidos y básicos, respectivamente.

En condiciones normales, la sangre es ligeramente alcalina, con un pH que varía dentro de límites bastante estrechos, entre 7.35 y 7.45. Numerosos factores pueden influir en este parámetro, pero la brecha todavía es bastante limitada. Las oscilaciones superiores a ± 0, 4 puntos están acompañadas por un compromiso orgánico grave, y en ausencia de tratamiento puede resultar letal. Por esta razón, los mecanismos que regulan la regulación del pH sanguíneo son particularmente precisos. El sistema respiratorio, el sistema urinario y los solutos de los sistemas amortiguadores de sangre participan en este control (los primeros en intervenir en caso de "anomalías", siempre presentes, constituyen la primera línea de defensa).

Al aumentar la ventilación, es decir, la tasa de respiración y / o la profundidad de la respiración, el cuerpo aumenta la cantidad de dióxido de carbono que se excreta y aumenta el pH de la sangre. Viceversa en el caso opuesto (después de la alcalosis sanguínea hay hipoventilación).

A nivel renal, hay otro mecanismo compensador muy importante del pH de la sangre, aunque sea mucho más lento para comenzar. Las células de las nefronas pueden responder a la acidosis reabsorbiendo mayores cantidades de bicarbonatos, secretando mayores cantidades de hidrogeniones, reabsorbiendo más tampones (HCO3-) y promoviendo la génesis del amoníaco (que tiene la capacidad de reaccionar con los iones H + libres que forman el ion amonio: NH3 + H + <→ NH4 +).

• LA EMOSTOSTIS DEL HEMATOSTOS DEPENDE DE LOS SISTEMAS DE BUFFER, DE LOS PULMONES Y DE LOS RINOS

La acidosis y alcalosis pueden tener un origen respiratorio o metabólico. En el primer caso, se deben a un exceso o un defecto de dióxido de carbono, mientras que en el segundo se asocian con un déficit o exceso de sustancias metabólicas no volátiles, que no pueden eliminarse con la respiración.

Nota: el dióxido de carbono por sí mismo no es ácido porque no contiene ningún átomo de hidrógeno. Sin embargo, en el entorno sanguíneo se combina con el agua para formar ácido carbónico, que se disocia en H + y HCO3-; Para la ley de acción masiva, si la concentración de dióxido de carbono aumenta (ver figura en rojo), el ambiente de la sangre se acidifica. En la condición opuesta (color verde), la situación se invierte.

Causas comunes de acidosis (disminución del pH de la sangre)

Causas comunes de alcalosis (aumento del pH de la sangre)

Acidosis láctica (por hipoxia o hipoperfusión, común en el ejercicio físico); Cetoacidosis (produziuona masiva de cuerpos cetónicos típicos de la diabetes), cetosis (producción importante de cuerpos cetónicos típicos del ayuno particularmente prolongado o desnutrición severa); Insuficiencia renal; intoxicación; Diarrea severa Hipoventilación (causada por fármacos, fármacos, enfermedades particularmente graves, EPOC y en forma leve, también típica de sujetos con obesidad grave).

vómitos; El consumo excesivo de agentes alcalinizantes o fármacos (como el bicarbonato de sodio); Hiperventilación (incluida la inducida por drogas o respiradores artificiales o drogas).