generalidad
El sulfuro de hidrógeno, también conocido como sulfuro de hidrógeno o sulfuro de dihidrógeno (H2S), es una molécula soluble en agua con etanol, que emite un fuerte olor a "huevos podridos".
El sulfuro de dihidrógeno (H 2 S) es venenoso y también mortal para los humanos; Su liberación en el aire se produce principalmente a continuación:
- Descomposición bacteriana o enzimática de proteínas que contienen azufre en enlaces de estabilización, como puentes de disulfuro y aminoácidos sulfurados
- Activación de proteínas y desnaturalización de estructuras secundarias, terciarias y cuaternarias con ruptura de puentes disulfuro.
El sulfuro de hidrógeno (H2S) está muy presente en los humos que se derivan de: bolsas de aire subterráneas, petróleo crudo y áreas con alta actividad de podredumbre (como estanques, pantanos y pantanos); El sulfuro de hidrógeno es uno de los componentes más aromáticos presentes en las heces y los gases intestinales, pero su liberación en grandes cantidades se produce principalmente en los ciclos de producción de la industria alimentaria, en la purificación de agua con lodo, en el refino de petróleo, etc.
NB . El sulfuro de dihidrógeno (H2S) reacciona con la plata y crea superficialmente una pátina negra de sulfuro de plata, visible en anillos, aretes y collares después de los baños termales.
toxicidad
El sulfuro de hidrógeno (H2S) es un veneno que actúa inhibiendo la respiración mitocondrial, por lo que su acción tóxica afecta a todas las células del cuerpo que explotan el metabolismo aeróbico (prácticamente todas, excepto los glóbulos rojos); La característica más peligrosa del sulfuro de hidrógeno (H2S) en concentraciones medias-altas es su capacidad para inactivar la percepción sensorial olfativa, como la única alarma para la presencia de sulfuro de dihidrógeno (H2S) en el aire. Sin embargo, a bajas concentraciones, el sulfuro de hidrógeno (H2S) produce irritación de la mucosa, hiperventilación y edema pulmonar, y la exposición prolongada conduce a fatiga crónica, pérdida de apetito, cefalea, trastornos cognitivos y de memoria.
El sulfuro de hidrógeno (H2S) ya es perceptible en concentraciones de 0, 0047 partes por millón (de 50% de las personas), mientras que 10 ppm representan el límite inferior de toxicidad sin el riesgo de daños para la salud después de la exposición de 8 horas consecutivas; con niveles iguales a 1000 ppm de sulfuro de dihidrógeno (H2S), el colapso inmediato se produce incluso después de una sola respiración.
| TABLA RESUMIDA DE LA TOXICIDAD DEL ÁCIDO SOLIDÍDICO - SULFORATO DE HIDRÓGENO - AZUFRE DE DIODROGENO (H2S) | |
Concentraciones en partes por millón (ppm) | Efecto sobre el organismo humano. |
0, 0047ppm | Límite inferior de percepción para el 50% de las personas. |
<10ppm | Límite de exposición sin daños a la salud, durante 8 horas al día. |
10-20ppm | Límite a partir del cual los ojos están irritados por el gas. |
50-100ppm | Concentración que causa daño celular. |
100-150ppm | Concentración que paraliza el nervio olfativo. |
320-530ppm | Concentración que causa edema pulmonar. |
530-1000ppm | Concentración que provoca hiperventilación. |
800ppm | Límite inferior de mortalidad del 50% de las personas después de 5 minutos de exposición |
> 1000 ppm | Concentración mínima que causa el colapso por asfixia después de 1 sola respiración |
Sulfuro de hidrógeno en los alimentos.
El sulfuro de hidrógeno (H2S) se puede producir en alimentos de los que se libera por evaporación gaseosa; El sulfuro de hidrógeno (H2S) es un derivado típico de algunas transformaciones químicas como, por ejemplo, la ruptura de puentes disulfuro y la agregación a hidrogeniones (H +) después de la "cocción de proteínas" (desnaturalización). Esta reacción es bien perceptible en el huevo duro que, al producir sulfuro de dihidrógeno (H2S) a partir del azufre de la albúmina (que, aunque es volátil, es retenido por la cáscara), en el momento de desprenderse instantáneamente el gas lo hace perceptible olor. También recordamos que, en el huevo duro, el sulfuro de hidrógeno (H2S) liberado de la cocción de la albúmina es responsable de la quelación ferrosa (superficial) de la yema con la producción de una sal llamada sulfuro ferroso (FeS), más dos hidrogeniones; La reacción química es la siguiente:
H2S + Fe ++ → FeS + H 2
NB . El sulfuro ferroso es un compuesto que, a pesar de quelar el hierro de la yema y prevenir parcialmente su uso metabólico, es inofensivo en concentraciones bajas, pero no debe subestimarse en dosis altas.
El sulfuro de hidrógeno (H2S) también es un compuesto que facilita la distinción entre: alimentos saludables de origen animal en comparación con aquellos en proceso de descomposición; esto sucede en virtud de la acción bacteriana putrescente hacia los puentes sulfurosos de las proteínas y los aminoácidos azufrados, con la consiguiente liberación de azufre destinada a la síntesis de sulfuro de dihidrógeno (H2S). NB . Este proceso es reconocible sobre todo en la degradación de huevos y peces dañados debido a la mala conservación.
